Закон термодинамики. Расчет тепловых эффектов процессов




Скачать 166.39 Kb.
НазваниеЗакон термодинамики. Расчет тепловых эффектов процессов
Дата конвертации25.04.2013
Размер166.39 Kb.
ТипДокументы
Составитель: Яргаева В.А. Физическая химия

Тест входного контроля по теме:

«I закон термодинамики. Расчет тепловых эффектов процессов»

Вариант 1

  1. Математическое выражение I закона термодинамики для изобарного процесса имеет вид _______________________________ .



  1. Тепловой эффект при постоянном давлении определяется величиной _______________.



  1. Зависимость DH от Т при DСр < 0 выражается графической зависимостью _______________.



  1. Стандартный тепловой эффект реакции по стандартным теплотам образования рассчитывается по формуле _______.



  1. Зависимость теплового эффекта от температуры выражается уравнением _____________.


Составитель: Яргаева В.А. Физическая химия

Тест входного контроля по теме:

«I закон термодинамики. Расчет тепловых эффектов процессов»

Вариант 2

  1. Математическое выражение I закона термодинамики для изохорного процесса имеет вид _____ .



  1. Тепловой эффект при постоянном обьеме определяется величиной ________ .



  1. Соотношение между изобарным и изохорным тепловыми эффектами имеет вид _________ .



  1. Зависимость DH от Т при DСр > 0 выражается графической зависимостью ______________.



  1. Стандартный тепловой эффект реакции по стандартным теплотам сгорания рассчитывается по формуле _________ .

Составитель: Яргаева В.А. Физическая химия

Тест входного контроля по теме:

«II и III законы термодинамики. Энтропия.

Термодинамические потенциалы. Направление протекания процесса»

Вариант 1

  1. Математическое выражение II закона термодинамики для обратимых процессов имеет вид ________.



  1. Математическое выражение объединенных I и II законов термодинамики имеет вид ________.



  1. Направление самопроизвольного протекания процесса при Т= const и Р= const характеризует изменение функции ________ .



  1. Энтропия связана с вероятностью состояния системы формулой ________.



  1. Изменение энергии Гиббса можно рассчитать по формуле _________ .

Составитель: Яргаева В.А. Физическая химия

Тест входного контроля по теме:

«II и III законы термодинамики. Энтропия.

Термодинамические потенциалы. Направление протекания процесса»

Вариант 2

  1. Энтропия чистого вещества в виде идеального кристалла при абсолютном нуле равна ____________ .



  1. Математическое выражение II закона термодинамики для необратимых процессов имеет вид ________ .



  1. Направление самопроизвольного протекания процесса при Т = const и V = const характеризует изменение функции ________________.

4. Энтропия увеличивается в следующих процессах _________.

  1. Изменения энергии Гиббса и энергии Гельмгольца связаны соотношением ____________________

i.Составитель: Яргаева В.А. Физическая химия

ii.Тест входного контроля по теме:

iii.«Термодинамика химического равновесия»

iv.

v.Вариант 1

vi.

vii.1. Для реакции С(ГРАФИТ) + 2Н2(Г) = СН4(Г) выражение КР имеет вид ______ .

viii.

ix.2. Константы равновесия КР и КС связаны соотношением ________________ .

x.

xi.3. Уравнение изотермы химической реакции имеет вид__________________ .

xii.

xiii.4. Зависимость КР от Т при DН > 0 выражается графической зависимостью

xiv. ________________________.

xv.

  1. Для смещения равновесия реакции N2(Г) + 3Н2(Г) = 2NН3(Г) , DН<0 в сторону прямой реакции необходимо температуру ________________, давление ________________ .

xvi.

xvii.

xviii.Составитель: Яргаева В.А. Физическая химия

xix.Тест входного контроля по теме:

xx.«Термодинамика химического равновесия»

xxi.

xxii.Вариант 2

xxiii.

xxiv.

  1. Для реакции 2CuCl(K) + H2(Г) = 2Cu(K) + 2HCl(Г) выражение КС имеет вид ____________________________ .

xxv.

xxvi.2. На величину константы химического равновесия КР влияют факторы

xxvii. ________.

xxviii.

  1. Уравнение изобары химической реакции имеет вид __________________ .

xxix.

  1. Зависимость КР от Т при DН<0 выражается графической зависимостью _______________ .

xxx.

  1. Для смещения равновесия реакции СО(Г) + 2Н2(Г) = СН3ОН(Г) в сторону прямой реакции необходимо давление ____________, концентрацию СН3ОН(Г) ________________ .

xxxi.Составитель: Яргаева В.А. Физическая химия

xxxii.Тест входного контроля по теме:

xxxiii.«Термодинамика разбавленных растворов»

xxxiv.

xxxv.Вариант 1

xxxvi.

  1. Коллигативными называют свойства растворов, которые не зависят от природы растворенного вещества, а зависят от ___ ____ частиц.

xxxvii.

  1. Математическое выражение I закона Рауля (II форма) устанавливает взаимосвязь между относительным понижением давления насыщенного пара растворителя над раствором и _______ _______ _______ ________.

xxxviii.

  1. Изотонический коэффициент Al2(SO4)3 при  = 1 равен ______________.

xxxix.

  1. Растворы с равными осмотическими давлениями называют ____________.

xl.

xli.5. Из двух растворов гипертоническим называют раствор, у которого

xlii. осмотическое давление ______________.

xliii.

xliv.

xlv.Составитель: Яргаева В.А. Физическая химия

xlvi.Тест входного контроля по теме:

xlvii.«Термодинамика разбавленных растворов»

xlviii.

xlix.Вариант 2

l.

  1. Осмотическое давление в соответствии с законом Вант-Гоффа зависит от __________________________ концентрации.

li.

  1. Понижение (повышение) температуры замерзания (кипения) разбавленного раствора прямопропорционально ______________________ концентрации раствора.

lii.

liii.3. Эбуллиоскопическая и криоскопическая константы зависят от природы

liv. _____________ и не зависят от природы ______ вещества.

lv.

lvi.4. Для описания коллигативных свойств электролитов в отличие от

lvii. неэлектролитов в соответствующие уравнения вводят ______ __________.

lviii.

  1. Из двух растворов гипотоническим называют раствор, у которого осмотическое давление _______.

lix.

lx.Составитель: Яргаева В.А. Физическая химия

lxi.

lxii.Тест входного контроля по теме:

lxiii.«Распределение вещества между двумя несмешивающимися жидкостями. Закон распределения. Экстракция»

lxiv.

lxv.Вариант 1

lxvi.

lxvii.1. Термодинамическое условие равновесия i-того компонента в двух жидких

lxviii. фазах обусловлено равенством ___________________ .

lxix.

lxx.2. Математическое выражение закона распределения в простейшей форме

lxxi. имеет вид ____________ .

lxxii.

lxxiii.3. На коэффициент распределения влияют факторы ____________________.

lxxiv.

lxxv.4. Экстракцией называют процесс ___________________________________.

lxxvi.

lxxvii.5. Масса вещества, оставшаяся неизвлеченной после однократной

lxxviii. экстракции, определяется по формуле ____________________________ .

lxxix.

lxxx.

lxxxi.Составитель: Яргаева В.А. Физическая химия

lxxxii.

lxxxiii.Тест входного контроля по теме:

lxxxiv.«Распределение вещества между двумя несмешивающимися жидкостями. Закон распределения. Экстракция»

lxxxv.

lxxxvi.Вариант 2

lxxxvii.

lxxxviii.1. Коэффициент распределения можно определить

lxxxix. уравнению________________________ .

xc.

xci.2. На термодинамическую константу распределения влияют

xcii. факторы______________________________.

xciii.

xciv.3. Уравнение В. Нернста и Н. Шилова для закона распределения имеет вид

xcv. ____________.

xcvi.

xcvii.4. Масса вещества, оставшаяся неизвлеченной после многократной (n-ной)

xcviii. экстракции, определяется по формуле ____________________________ .

xcix.

c.5. Более эффективной является не однократная экстракция, а ____________.

ci.

cii.

ciii.Составитель: Яргаева В. А. Физическая химия

civ.

cv.Тест входного контроля по теме:

cvi.«Фазовые равновесия в трехкомпонентной системе»

cvii.

cviii.Вариант 1

cix.

cx.1. Фазовое равновесие определяется равенством ______________ .

cxi.

cxii.2. Диаграмма состояния трехкомпонентной системы при р = const и

cxiii. Т = const представляет собой ____________ ______________ .

cxiv.

cxv.3. При определении состава трехкомпонентной системы по методу Розебума

cxvi. за 100% принимают _____________ треугольника.

cxvii.

cxviii.4. Линия, отражающая равновесие двух сопряженных фаз в тройной системе,

cxix. состоящей из трех жидких компонентов, называется ________ _______.

cxx.

cxxi.5. Состав сопряженных фаз, соответствующий фигуративной точке внутри

cxxii. бинодальной кривой, может быть приближенно определен по правилу

cxxiii. ______________________.

cxxiv.

cxxv. Составитель: Яргаева В. А. Физическая химия

cxxvi.

cxxvii.Тест входного контроля по теме:

cxxviii.«Фазовые равновесия в трехкомпонентной системе»

cxxix.

cxxx.Вариант 2

cxxxi.

cxxxii.1. Любая точка на диаграмме, характеризующая состав, температуру или

cxxxiii. давление системы в целом, называется ___________________.

cxxxiv.

cxxxv.2. Диаграмма состояния трехкомнатной системы при р = const представляет

cxxxvi. собой _________ _________.

cxxxvii.

cxxxviii.3. При определении состава трехкомпонентной системы по методу Гиббса за

cxxxix. 100% принимают _______________ треугольника.

cxl.

cxli.4. Линию, соединяющую составы двух равновесных фаз на диаграмме

cxlii. состояния, называют ______________________.

cxliii.

cxliv.5. Точка на бинодальной кривой, в которой составы двух сопряженных

cxlv. растворов становятся одинаковыми, называется _________________ .

cxlvi.

cxlvii.Составитель: Яргаева В.А. Физическая химия

cxlviii.

cxlix.Тест входного контроля по теме:

cl. «Диаграммы плавкости»

cli.

clii.Вариант 1

cliii.

cliv.1. Система, компоненты которой неограниченно растворимы в жидкой фазе и

clv. не растворимы в твёрдой, называется _____________.

clvi.

clvii.2. Линия, выше которой на диаграмме плавкости компоненты находятся

clviii. только в жидкой фазе, называется _____________.

clix.

clx.3. На кривой охлаждения однокомпонентной системы при температуре

clxi. кристаллизации компонента наблюдается ______ _______________ .

clxii.

clxiii.4. Система, состоящая из двух мелкокристаллических твёрдых фаз,

clxiv. выпадающих одновременно, называется __________ ______________ .

clxv.

clxvi.5. Диаграмма состояния системы с одним химическим соединением

clxvii. плавящимся конгруэнтно, и одним химическим соединением, плавящимся

clxviii. инконгруэнтно, имеет вид __________________________________.

clxix.

clxx.Составитель: Яргаева В.А. Физическая химия

clxxi.

clxxii.Тест входного контроля по теме:

clxxiii.«Диаграммы плавкости»

clxxiv.

clxxv.Вариант 2

clxxvi.

clxxvii.1. Система, компоненты которой неограниченно растворимы в жидкой и

clxxviii. в твёрдой фазах, называется _____________.

clxxix.

clxxx.2. Линия, ниже которой на диаграмме плавкости компоненты

clxxxi. находятся только в твёрдой фазе, называется _____________.

clxxxii.

clxxxiii.3. На кривой охлаждения двухкомпонентной системы при температуре

clxxxiv. кристаллизации твёрдого раствора наблюдается _________________ .

clxxxv.

clxxxvi.4. Расплав, который одновременно находится в равновесии с кристаллами

clxxxvii. двух компонентов, называется _________________ .

clxxxviii.

clxxxix.5. Диаграмма состояния системы с двумя химическими соединениями,

cxc. плавящимися конгруэнтно, имеет вид _______________________________.

cxci.

cxcii.Составитель: Яргаева В.А. Физическая химия

cxciii.Тест входного контроля по теме:

cxciv.«Электрическая проводимость растворов»

cxcv.

cxcvi.Вариант 1

cxcvii.

  1. Электролиты – это проводники _____ ______ , их проводимость обусловлена движением ионов.

cxcviii.

  1. Кондуктометрия – это метод, основанный на измерении ______ ______.

cxcix.

  1. Молярная электрическая проводимость связана с удельной соотношением ______________________.

cc.

  1. С увеличением концентрации удельная электрическая проводимость сильного электролита проходит через ______________________.

cci.

  1. Для слабого электролита методом кодктометрии млжно определить костанту ____________.

ccii.

cciii.

cciv.Составитель: Яргаева В.А. Физическая химия

ccv.Тест входного контроля по теме:

ccvi.«Электрическая проводимость растворов»

ccvii.

ccviii.Вариант 2

ccix.

  1. Электрическая проводимость – это величина ______ _______ .

ccx.

  1. Математическое выражение закона Кольрауша имеет вид ___________.

ccxi.

  1. С увеличением концентрации молярная электрическая проводимость электролита ___________________ .

ccxii.

  1. Уменьшение молярной электрической проводимости сильного электролита с увеличением концентрации связано с появлением ____и____ эффектов торможения движения ионов.

ccxiii.

  1. Для малорастворимого электролита методом кондуктометрии можно определить константу ________ ________.

ccxiv.

ccxv.

Составитель: Яргаева В.А. Физическая химия

Тест входного контроля по теме:

«Равновесные электродные потенциалы. Определение ЭДС гальванического элемента и потенциала электрода»

Вариант 1

1. Электрод MnO2, Mn2+, H+ | Pt является электродом __________________.

ccxvi.2. В качестве электродов сравнения используют, например, электроды

ccxvii. _________________.

ccxviii.

ccxix.3. Гальванический элемент, у которого диффузионный потенциал не равен

ccxx. нулю, называется элементом __________________ ___________________.

ccxxi.

ccxxii.4. Положительным электродом в гальваническом элементе является электрод

ccxxiii. с ____________ значением электродного потенциала.

ccxxiv.

ccxxv.5. DG реакции, протекающей в гальваническом элементе, связана с ЭДС

ccxxvi. соотношением___________________.

ccxxvii.

ccxxviii.Составитель: Яргаева В.А. Физическая химия

Тест входного контроля по теме:

«Равновесные электродные потенциалы. Определение ЭДС гальванического элемента и потенциала электрода»

Вариант 2

ccxxix.1. Электрод Mn2+ | Mn является электродом _____________________.

ccxxx.

ccxxxi.2. Равновесный потенциал электрода Ce4+, Ce3+| Pt рассчитывается

ccxxxii. по уравнению _______________________.

ccxxxiii.

ccxxxiv.3. На отрицательном электроде в гальваническом элементе

ccxxxv. протекает процесс ____________.

ccxxxvi.

ccxxxvii.4. Гальванический элемент Cu | CuCl2 | Hg2Cl2 , Hg относится к типу

ccxxxviii. ____________, ______________, ___________________.

ccxxxix.

ccxl.5. Константа равновесия реакции, протекающей в гальваническом

ccxli. элементе, и ЭДС элемента связаны соотношением __________________.

ccxlii.

ccxliii.

ccxliv.Составитель: Яргаева В.А. Физическая химия

ccxlv.

ccxlvi.Тест входного контроля по теме:

ccxlvii.«Неравновесные электрохимические процессы. Электролиз»

ccxlviii.

ccxlix.Вариант 1

ccl.

ccli.1. Процесс отклонения потенциала электрода от равновесного значения

cclii. называют ________________.

ccliii.

ccliv.2. При электролизе катодом называют электрод со знаком ______________.

cclv.3. Первому закону Фарадея для процесса электролиза соответствует

cclvi. математическое выражение ________________________.

cclvii.

cclviii.4. При электролизе на инертном аноде преимущественно протекают

cclix. процессы с ________ электродным потенциалом.

cclx.

cclxi.5. Количественной мерой скорости электрохимической реакции является

cclxii. ____________ ___________.

cclxiii.

cclxiv.

cclxv.

cclxvi.

cclxvii.

cclxviii.Составитель: Яргаева В.А. Физическая химия

cclxix.

cclxx.Тест входного контроля по теме:

cclxxi.«Неравновесные электрохимические процессы. Электролиз»

cclxxii.

cclxxiii.Вариант 2

cclxxiv.

cclxxv.1. Химическую поляризацию электрода называют ______________________.

cclxxvi.

cclxxvii.2. При электролизе анодом называют электрод со знаком ______________.

cclxxviii.

cclxxix.3. Объединённому уравнению Фарадея для первого и второго законов

cclxxx. электролиза соответствует математическое выражение _________________.

cclxxxi.

cclxxxii.4. При электролизе на катоде преимущественно протекают процессы с

cclxxxiii. ___________________ электродным потенциалом.

cclxxxiv.

cclxxxv.5. К инертным анодам при электролизе относят электроды из материалов

cclxxxvi. ________________ _____________.

cclxxxvii.

cclxxxviii.

cclxxxix.Составитель: Яргаева В.А. Физическая химия

ccxc.

ccxci.Тест входного контроля по теме:

ccxcii.«Химическая кинетика. Общие понятия»

ccxciii.

ccxciv.Вариант 1

ccxcv.

ccxcvi.1. Кинетика – раздел физической химии, посвященный изучению ______

ccxcvii. ______________ ________________.

ccxcviii.2. Молекулярность реакции может быть равна величинам _____________.

ccxcix.

ccc.3. Кинетическое уравнение реакции первого порядка в интегральной форме

ccci. имеет вид ___________________.

cccii.

ccciii.4. Для определения порядка реакции используют ___________________ и

ccciv. ____________________ методы.

cccv.

cccvi.5. Линейная зависимость концентрации от времени для реакции второго

cccvii. порядка с разными начальными концентрациями наблюдается в

cccviii. координатах _______________.

cccix.

cccx.

cccxi.Составитель: Яргаева В.А. Физическая химия

cccxii.

cccxiii.Тест входного контроля по теме:

cccxiv.«Химическая кинетика. Общие понятия»

cccxv.

cccxvi.Вариант 2

cccxvii.

cccxviii.1. Истинная скорость реакции определяется величиной ______________.

cccxix.

  1. Единицы измерения константы скорости реакции зависят от ________

________________.

cccxx.

cccxxi.3. Кинетическое уравнение реакции второго порядка в интегральной форме

имеет вид _________________________________.

cccxxii.

cccxxiii.4. Порядок и молекулярность совпадают только для _____________ реакций.

cccxxiv.

cccxxv.5. Линейная зависимость концентрации от времени для реакции первого

cccxxvi. порядка наблюдается в координатах __________________________.

cccxxvii.

cccxxviii.

cccxxix.

cccxxx.

cccxxxi.Составитель: Яргаева В.А. Физическая химия

cccxxxii.

cccxxxiii.Тест входного контроля по теме:

cccxxxiv.«Теории кинетики. Влияние температуры. Катализ»

cccxxxv.

cccxxxvi.Вариант 1

cccxxxvii.

cccxxxviii.1. Уравнение Аррениуса в экспоненциальной форме имеет вид ________.

cccxxxix.

  1. Температурный коэффициент химической реакции по Вант-Гоффу

cccxl. изменяется в пределах ________________.

cccxli.

  1. Катализатор влияет на энергию активации следующим образом: ______.

cccxlii.

  1. Вещества, усиливающие каталитическую активность катализаторов называют ________________.

cccxliii.

  1. Мультиплетной теории катализатор выполняет свои функции, если соблюдаются принципы ______________ и ______________ соответствия.

cccxliv.

cccxlv.

cccxlvi.

cccxlvii.Составитель: Яргаева В.А. Физическая химия

cccxlviii.

cccxlix.Тест входного контроля по теме:

cccl.«Теории кинетики. Влияние температуры. Катализ»

cccli.

ccclii.Вариант 2

cccliii.

cccliv.1. Уравнение Аррениуса в дифференциальной форме имеет вид ___________.

ccclv.

ccclvi.2. Энергия активации химических реакций изменяется в пределах ______

ccclvii. ________________ кДж/моль.

ccclviii.

  1. Катализатор влияет на константу равновесия реакции следующим образом: _______________________.

ccclix.

  1. Способность катализатора ускорять одно из важных направлений реакции называется _____________________.

ccclx.

  1. Вероятность определенной геометрической конфигурации реагирующих частиц при столкновении определяет _______________ _________.

ccclxi.

ccclxii.

ccclxiii.

ccclxiv.Составитель: Яргаева В.А. Физическая химия

ccclxv.

ccclxvi.Тест входного контроля по теме:

ccclxvii.«Кинетика гетерогенный процессов»

ccclxviii.

ccclxix.Вариант 1

ccclxx.

ccclxxi.1. Гетерогенный процесс протекает в кинетической области, если

ccclxxii. лимитирующей стадией процесса является ___________ ____________.

ccclxxiii.

ccclxxiv.2. Для реакции MgO(к) + Н2О(г) = Mg(ОН)2(к) выражение закона

ccclxxv. действующих масс имеет вид ____________________.

ccclxxvi.

ccclxxvii.3. Первый закон Фика в математической форме имеет вид ___________

ccclxxviii.

ccclxxix.4.Температурный коэффициент диффузии изменяется в пределах ______

ccclxxx.

ccclxxxi.5. Если на скорость гетерогенного процесса влияет перемешивание раствора,

ccclxxxii. то процесс протекает в ___________________________ области.

ccclxxxiii.

ccclxxxiv.

ccclxxxv.Составитель: Яргаева В.А. Физическая химия

ccclxxxvi.

ccclxxxvii.Тест входного контроля по теме:

ccclxxxviii.«Кинетика гетерогенный процессов»

ccclxxxix.

cccxc.Вариант 2

cccxci.

cccxcii.1. Гетерогенный процесс протекает в диффузионной области, если

cccxciii. лимитирующей стадией процесса является _________________.

cccxciv.

cccxcv.2. Для реакции 2Al(к) + 3I2(г) = 2AlI3(к) выражение закона действующих масс

cccxcvi. имеет вид ______________________________________.

cccxcvii.

cccxcviii.3. Уравнение Щукарева в дифференциальной форме для растворения

cccxcix. твердого вещества имеет вид ______________________________.

cd.

cdi.4. Коэффициент диффузии имеет размерность _______________.

cdii.

cdiii.5. Если на скорость гетерогенного процесса не влияет перемешивание

cdiv. раствора, то процесс протекает в _____________________области.

cdv.

cdvi.

cdvii.

cdviii.

Похожие:

Закон термодинамики. Расчет тепловых эффектов процессов iconЗакон идеального газа Первое начало термодинамики. Адиабатический процесс Второе начало термодинамики
Этот закон гласит: при постоянном объеме давление газа прямо пропорционально абсолютной температуре (рис. 3)
Закон термодинамики. Расчет тепловых эффектов процессов iconВысшего профессионального образования
Кпд двигателей и холодильных установок; эксергетический анализ циклов; основы химической термодинамики; основы термодинамики необратимых...
Закон термодинамики. Расчет тепловых эффектов процессов iconХристиане лоббируют отмену второго закона термодинамики
Пeka, Канзас: второй закон термодинамики, фундаментальный научный принцип, заявляющий, что энтропия постоянно увеличивается благодаря...
Закон термодинамики. Расчет тепловых эффектов процессов iconКонтрольная работа №1 Термодинамика. Гетерогенное равновесие. Растворы
Энтальпия образования и энтальпия сгорания. Их использование при расчете тепловых эффектов реакции
Закон термодинамики. Расчет тепловых эффектов процессов iconЭнергетические эквиваленты экстрасенсорного воздействия
Для оценки отдельных явлений были разработаны расчетные модели. Последовательно анализируется ряд физико-химических, тепловых и механических...
Закон термодинамики. Расчет тепловых эффектов процессов iconЛекция №14 Первое начало термодинамики План
Основные термодинамические понятия: внутренняя энергия, работа, теплота. Уравнение первого начала термодинамики
Закон термодинамики. Расчет тепловых эффектов процессов iconВопросы для подготовки к экзамену по курсу "Физическая химия"
Основные понятия химической термодинамики: система, фаза, компонент. Виды термодинамических систем и процессов
Закон термодинамики. Расчет тепловых эффектов процессов iconПрямая калориметрия Методы обратной калориметрии
Калориметрия это методы измерения тепловых эффектов или теплоемкости. Приборы, предназначенные для этой цели, называют калориметрами....
Закон термодинамики. Расчет тепловых эффектов процессов iconЗакон Закона Закон Цели Закон выживания Закон Спасения Закон Выбора Закон Поглощения Закон Подражания
Данный закон весьма наглядно выражается так называемой Формулой 4
Закон термодинамики. Расчет тепловых эффектов процессов iconС. 48-59. О перспективах парапсихологии в свете успехов термодинамики необратимых процессов
Да обладало неким кругом знаний, даже тогда, когда понятия "наука" не существовало. С его появлением произошли важные качественные...
Разместите кнопку на своём сайте:
kk.convdocs.org



База данных защищена авторским правом ©kk.convdocs.org 2012-2019
обратиться к администрации
kk.convdocs.org
Главная страница