Загадки на уроках химии и внеклассных мероприятиях Загадки по органической химии




Скачать 126.1 Kb.
НазваниеЗагадки на уроках химии и внеклассных мероприятиях Загадки по органической химии
Дата конвертации25.04.2013
Размер126.1 Kb.
ТипДокументы
Загадки на уроках химии и внеклассных мероприятиях

Загадки по органической химии

(о спиртах и фенолах).

Получают из глюкозы. 
Вреден он, когда сверх дозы.
Антифризы из него
Получают для авто,
Многим жизнь укоротил
Радикал + гидроксил. (Этанол).

Для живого всего ядовит.
Коль прибавить железа хлорид
В миг раствор фиолетовым станет,
Но пускай Вас тот цвет не обманет.
Все равно, хоть по виду прекрасен,
Он, поверьте мне, очень опасен. (Фенол).

Многоатомный спирт, сладковат.
Он бесцветен, воде очень рад.
Гидроксида коль меди вливаешь
Средь других всех веществ распознаешь.
Кожу рук он смягчит, 
Даже сердце полечит, а войдет в динамит
Берегись – искалечит! (Глицерин).

Загадки по неорганической химии

(о важнейших классах неорганических веществ).

Их получают путем горения,
Или сложных веществ разложением.
В них два элемента, один – кислород.
Я отнесу к ним и известь и лед. (Оксиды).

Они имеют кислый вкус,
В них изменяет цвет лакмус,
А если активный металл попадет
Получим мы соль и еще водород. (Кислоты).

В каких веществах у фенолфталеина
Бывает не жизнь, а сплошная малина?
 (Щелочи).
Хлориды и нитраты,
Сульфаты, карбонаты.

Я без труда и боли
Объединю в класс. . . (Соли).

Тематические загадки

Тема 1. Первоначальные химические понятия.

  1. В холод прячется в нору, поднимается в жару.

  2. ''Она идет'', ''она прошла'', никто ни скажет, что пришла.

  3. Кто с кем в родстве – дает ответ пером написанный портрет.

  4. Не руками решетка построена: блестящая, плотная, стройная.

  5. Действует как решето, но выглядит иначе: на столе стоит и плачет.

  6. Только в воду окунется, невидимкой обернется.

  7. Пусть математик удивится: один прибавить к одному, у химика – один.

  8. Скажите, что это такое: один нырнул, а всплыло – двое.

Ответы:

  1. Столбик ртути в термометре.

  2. Химическая реакция.

  3. Химическая формула.

  4. Кристаллическая решетка.

  5. Бумажный фильтр.

  6. Любое растворимое в воде вещество.

  7. Реакция соединения.

  8. Реакция разложения.

 Тема 2. Воздух. Вода. Растворы.

  1. Океан ветрам послушен, над водой висит, над сушей.

  2. Получишь газы из воды, смешаешь вместе – жди беды.

  3. Скажи, когда и как бывает, что море полю помогает.

  4. Лопата, стоя у дверей, без дела стала тяжелей.

  5. Адрес точный, если спросят: 32,16,8.

  6. Мы говорим: "В морях вода" и ошибаемся всегда.

  7. Купаются в холодную погоду, а в теплую их не затащишь в воду.

  8. Если крупинки в жидкости найдет, как такую муть химик назовет?

Ответы:

  1. Атмосфера.

  2. Гремучая смесь из воды и кислорода.

  3. Круговорот воды в природе.

  4. Окисление металла на воздухе.

  5. Кислород.

  6. В морской воде растворы соли.

  7. Газы лучше растворяются в холодной воде.

  8. Суспензия.

 Тема 3. Классы неорганических соединений.

  1. Кислота тепла боится, быстро в воду превратится.

  2. Самой сильной из кислот имя галоген дает.

  3. Капля воды попала на кусок и превратилась в кипяток.

  4. Молоко не скисло, на стене повисло.

  5. Природной соли маленький кусок отвечать урок помог.

  6. Стояла решетка, на солнце покрылась, но дождик прошел и она растворилась.

  7. Порознь каждый ядовит, вместе будет - аппетит.

  8. Расскажите в чем тут дело: гасили то, что не горело?

  9. На полях они витамины, а на складе вроде мины.

  10. Только в воду соль попала, холодней в стакане стала.

  11. Красив, наряден карбонат, ему строитель очень рад.

  12. Хлеб из муки не испекут, но от нее привеса ждут.

  13. Поташ, селитру, сильвинит, какой металл объединит?

  14. Какой элемент называют по имени одной части света?

  15. Соль на треть состоит из азота, крестьянину помощь она и работа.

  16. Шпаты, глины, мусковит, какой металл объединит?

  17. Имя натрия хлорид 6 раз по - разному звучит? Как?

  18. Это и в учебнике читали вы не раз: его прославил Глаубер, а он Кара-Богаз.

Ответы:

  1. Угольная и сернистая кислота.

  2. Хлорная кислота.

  3. Вода и щелочи.

  4. Известковое молоко.

  5. Мел.

  6. Кристаллическая решетка растворимой соли.

  7. Хлорид натрия.

  8. Гашение извести или питьевой соды.

  9. Селитры (нитраты).

  10. Нитрат аммония.

  11. Мрамор и известняк.

  12. Фосфоритная мука.

  13. Калий.

  14. Европий.

  15. Нитрат аммония.

  16. Алюминий.

  17. Хлорид натрия, хлористый натрий, натриевая соль хлороводородной кислоты, каменная соль, “натрий хлор”, поваренная соль.

  18. Глауберова соль – сульфат натрия.

 Тема 4. Неметаллы.

  1. Гость из космоса пришел, в воздухе приют себе нашел.

  2. В доме выше всех живем, вдвоем тепло и свет даем.

  3. Он безжизненным зовется, но жизнь без него не создается.

  4. Красив в кристаллах и парах, на детей наводит страх.

  5. Из горы кусочек вынули, в деревянный ствол задвинули.

  6. Гордиться уголек невзрачный негорючим братом, и братом прозрачным.

  7. Прокаленный уголек дышать пожарнику помог.

  8. Белый воздуха боится, покраснел чтоб сохраниться.

  9. Хоть многие вещества превращает в яд, в химии она достойна всяческих наград.

  10. Какой газ утверждает, что он – это не он?

  11. Какие химические элементы утверждают, что могут другие вещества рождать?

  12. Какой неметалл является лесом?

Ответы:

  1. Водород.

  2. Водород и гелий.

  3. Азот.

  4. Йод.

  5. Графит в карандаше.

  6. Алмаз, графит.

  7. Активированный уголь.

  8. Белый и красный фосфор.

  9. Сера.

  10. Неон.

  11. Водород, кислород.

  12. Бор.

 Тема 5. Металлы.

  1. Пахать и стоить, все он может, если ему уголек в том поможет.

  2. По прозванью инвалид, но крепок в деле и на вид.

  3. Богатырем его не зря назвали, друг железа, помощник стали.

  4. Металл красой своей пленил и первым в топку угодил.

  5. Металл зимой не прочен: чума здоровье точит.

  6. По прозвищу – богам он друг, в машинах прочен и упруг.

  7. "Живое серебро" и льется, и блестит, охотно с золотом дружит.

  8. Не трудна загадка эта: "Что металл роднит с планетой"?

  9. Металл в солях – опора многих, а нас без них, не носят ноги.

  10. Какой металл по древней мифологии обречен на "вечные муки"?

  11. Какой элемент вращается вокруг солнца?

  12. Какой элемент всегда рад?

  13. Какие химические элементы состоят из различных рек?

  14. Какой благородный металл состоит из болотных водорослей?

  15. Какой химический элемент пригоден для непрерывного нагревания или кипячения воды?

Ответы:

  1. Железо.

  2. Хром.

  3. Титан.

  4. Медь.

  5. Олово серое и белое.

  6. Ванадий.

  7. Ртуть.

  8. Уран.

  9. Калий.

  10. Тантал.

  11. Уран.

  12. Радон.

  13. Индий, Полоний, Радон, Нильсборий.

  14. Платина.

  15. Титан.

 Тема 6. Производства.

  1. Из башни словно масло льется, "хлебом индустрии зовется".

  2. В котелке кипит бульон, потом в земле застынет он.

  3. В печь бросают сухари, чтоб снова тестом стать смогли.

  4. Распустила хвост лиса, искалечила леса.

  5. Быстро дело закипело, когда пыль пустили в дело.

  6. Чтоб скорее "хлеб" испечь, муку насыплю прямо в печь.

  7. В руках у химика крупинка, как для ленивого дубинка.

Ответы:

  1. Олеум, серная кислота.

  2. Сталь в конвертере.

  3. Металлолом.

  4. "Лисий хвост" – это дым из оксида азота и оксида серы.

  5. Пылевидное состояние твердых веществ.

  6. Порошковая металлургия.

  7. Катализатор.

 Тема 7. Органическая химия.

  1. Из газа сделали прибор, три четверти по весу - фтор.

  2. Этих солей не найти ни в воде, ни в Земле, но есть в магазине, и в каждой семье.

  3. Не фокус это, все мы знаем, что цепи длинные глотаем.

  4. Присвоив "водные остатки", газ спиртом стал, густым и сладким.

  5. Скажи, какая из кислот, в лесу под деревом живет?

  6. С кислотой металл сдружился и странно в сахар превратился.

  7. Крупинка может жизнь спасти, а килограмм - дом разнести.

  8. В том они всю жизнь проводят, что сладость в горечь переводят.

  9. Расскажите в чем тут дело, от газа масло затвердело.

  10. Двести миллионов лет живут брюнетка и брюнет. Они друг друга не встречали, хоть и живут в одном подвале.

  11. Пока цела не идет в дела, пользу получают, когда разделяют.

  12. Как от удара камень хрупкий, дробятся цепи в печах и трубках.

  13. Цепочка сильно удлинилась и по асфальту покатилась.

  14. Падает вода на камень, чем больше капля, тем ярче пламя.

Ответы:

  1. Тефлон.

  2. Мыла – соли высших карбоновых кислот.

  3. Полимеры – белки и углеводы.

  4. Глицерин.

  5. Муравьиная кислота.

  6. Свинцовый сахар – ацетат свинца.

  7. Нитроглицерин.

  8. Дрожжи.

  9. Гидрогенизация жиров.

  10. Нефть и каменный уголь.

  11. Сырая нефть, ее перегонка.

  12. Крекинг нефтепродуктов.

  13. Каучук.

  14. Вода и карбид кальция.

Невидимые чернила

Для написания тайных посланий можно использовать вещества, которые найдутся в каждой школьной лаборатории.

Это занятие очень нравится детям, у них возникает желание объяснить таинственное появление невидимых надписей.

    1. Надписи, сделанные луковым и лимонным соками, становятся видимыми при нагревании бумаги.

    2. Надпись или рисунок, сделанные 10-20% раствором серной кислоты после высушивания незаметны. Если теперь лист нагреть, например, с помощью утюга, то через некоторое время на бумаге появляется надпись или рисунок черного цвета.

    3. Тайные письма можно написать и разбавленным водным раствором медного купороса. Проявлялся написанный такими чернилами текст, если бумагу подержать над склянкой с нашатырным спиртом. Буквы окрашиваются в ярко-синий цвет. 

    4. Надписи, сделанные густым рисовым отваром после высыхания незаметны. Если такое письмо слегка смочить слабым спиртовым раствором йода, то появляются синие буквы. 

    5. Исчезающие чернила можно приготовить, если смешать 50 мл спиртовой настойки йода с чайной ложкой декстрина и отфильтровать осадок. Такие синие чернила полностью теряют цвет через 1--2 дня из-за улетучивания йода. 

Химические фокусы.

«Волшебные цветы»

Сценарий фокуса:
Фокусник демонстрирует шесть тюльпанов: три красных и три синих. Отодвигает на расстояние 10 шагов друг от друга два стула и на каждый ставит по стакану. Затем дает красные тюльпаны одному из зрителей, а синие - другому и просит их хорошенько запомнить цвета. После того, как все это проделано, он ставит красные тюльпаны в один стакан, а синие - в другой. Оба стакана накрывают яркими шелковыми платками и поручает зрителям-помощникам их охранять. А теперь несколько минут терпения, которые можно занять разговором. "Волшебство наших тюльпанов заключается в том, - говорит фокусник, - что они сами без посторонней помощи меняют свои места, причем происходит все очень скрытно, как бы мы внимательно не следили". По прошествии времени вы просите помощника, охраняющего красные тюльпаны, снять платок и проверить - на своем ли месте то, что он охранял. К всеобщему удивлению, красные тюльпаны неизвестным образом исчезли, а в стакане оказались синие. То же самое случилось и у второго зрителя: вместо синих  у него в стакане стоят красные тюльпаны.

Суть фокуса.
    Из белой ткани сделайте шесть искусственных тюльпанов. Приготовьте два крепких настоя, один красного лакмуса, другой - синего. Затем окрасьте каждую тройку в свой цвет. Перед выступлением налейте в один стакан немного уксусной эссенции, в другой - столько же нашатырного спирта. В стакан с уксусной эссенцией надо поставить синие, а в стакан с нашатырным спиртом - красные тюльпаны. От действия уксусных паров синие тюльпаны будут постепенно краснеть, а от паров нашатырного спирта красный цвет изменится на синий.

Чудесные свечи.


Сценарий опыта.
    Фокусник держит в руках две незажженные свечи. Демонстрирует их зрителям. После этого на мгновение соединяет их вместе фитилями, произносит "заклинание". Над ними появится дым, а затем - и огонёк. Маг разводит свечи в разные стороны - к удивлению зрителей, они сами собой воспламенились.

Суть фокуса.
Одинаковые по размеру свечи нужно приготовить заранее. Конец фитиля одной из них присыпан порошком перманганата калия, другой пропитан жидким глицерином (достаточно 2 или 3 капли). Пользоваться глицерином и марганцовкой нужно осторожно. Если такие фитили соединить, выдержать небольшую паузу, пока не произойдет реакция, обе свечи окажутся горящими.

«Химичим» дома

Скоро Новый год, как порадовать близких людей?

Можно приготовить «искусственный снег»

Положи в тарелку несколько камешков, между ними укрепи сухие веточки

На камешки и вокруг них насыпь 12 столовых ложек поваренной соли, к которой примешай немного синьки (краситель метиленовый синий). Края тарелки следует обязательно смазать вазелином. После этого аккуратно смочи соль 6-ю ложками воды и поставим тарелку в теплое место.

Каждый день пипеткой надо добавлять к смеси в тарелку 1—2 ложки воды, и уже на второй день появится «снег» на камешках, а через 15 дней он уже покроет ветки у стенки тарелки.

Сущность явления заключается в том, что сухая соль, впитывая воду, растворяется в ней. Полученный концентрированный раствор в силу капиллярности проникает в промежутки между камнями, в трещины коры, в сосуды веточек, образуя тонкую пленку. Вода испаряется, а соль остается.

Этот процесс протекает непрерывно, и поэтому «снег» растет в течение нескольких дней. Через 5-6 дней ты получишь кусочек заснеженного леса у себя в тарелке.

Выращиваем кристаллы

  1. Получение монокристаллов

Положи в пробирку немного медного купороса так, чтобы высота слоя была около 1,5 см и добавь 2 см воды по высоте пробирки. Для того, чтобы купорос растворился скорее, пробирку встряхни несколько раз, закрыв ее пробкой. Раствор окрасится в синий цвет, однако, еще не весь медный купорос растворился. Часть его останется на дне. Такой раствор можно назвать насыщенным. Теперь пробирку осторожно нагрей. Медный купорос растворится полностью, и цвет раствора станет темно-синий. Если горячему раствору дать остыть, то на дне пробирки осядут кристаллики медного купороса. Такой раствор стал пересыщенным.


  1. Выращивание больших кристаллов медного купороса


Прежде всего, необходимо приготовить раствор медного купороса, в котором кристаллики будут расти. В пробирку налей на 3/4 воды, и помести туда немного медного купороса. Пробирку встряхивай до тех пор, пока купорос не растворится. Затем добавь постепенно еще купороса до тех пор, пока даже после встряхивания он не растворится. Теперь раствор нужно  нагреть. Избыток медного купороса в теплой воде растворится. Оставь раствор до следующего дня, и купорос снова выпадает в осадок. Жидкость над осадком или, так называемый маточный раствор, сольем в стакан. Положи в маточный раствор 2—3 кристаллика, отобранные в предыдущем опыте, так, чтобы они не касались друг друга на дне стакана (рис.). Стакан закрой листом бумаги или картона, чтобы вода не испарялась слишком быстро, и каждый день кристаллики переворачивай. Помни, они всегда должны быть полностью покрыты раствором, поэтому время от времени необходимо изготавливать и доливать новый маточный раствор. Выращивание новых кристаллов проводится довольно долго, 5-ти сантиметровые кристаллы нужно выращивать полгода. Наберись терпения, и ты сможешь сам вырастить крупные кристаллы.http://chemistry-chemists.com/n3/108-139.files/image056.jpg

Похожие:

Загадки на уроках химии и внеклассных мероприятиях Загадки по органической химии iconУроках химии в 8 классе, внеклассных мероприятий по химии. Алхимический период развития химии
Исторический материал для проведения элективных курсов по истории химии, первых вводных уроках химии в 8 классе, внеклассных мероприятий...
Загадки на уроках химии и внеклассных мероприятиях Загадки по органической химии iconМодуль 1 алканы
Предмет органической химии. Краткий исторический обзор развития органической химии
Загадки на уроках химии и внеклассных мероприятиях Загадки по органической химии iconПрактическая работа №8 Решение экспериментальных задач по органической химии
Цель работы: совершенствовать умение решать качественные химические задачи, применяя знания органической химии; продолжить отработку...
Загадки на уроках химии и внеклассных мероприятиях Загадки по органической химии iconУрок Тема. Предмет органической химии
Образовательные: сформировать понятие о предмете органической химии, показать становление и развитие представлений об органических...
Загадки на уроках химии и внеклассных мероприятиях Загадки по органической химии iconМетодические указания по выполнению домашнего задания по курсу органической химии для студентов специальности
В методических указаниях содержатся задачи и примеры решения задач по разделам курса органической химии для студентов специальности...
Загадки на уроках химии и внеклассных мероприятиях Загадки по органической химии iconОрганическая химия предмет органической химии
Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии
Загадки на уроках химии и внеклассных мероприятиях Загадки по органической химии iconУрок 1 «предмет органической химии»
...
Загадки на уроках химии и внеклассных мероприятиях Загадки по органической химии iconРеферат по специальности и проходит собеседование с научным руководителем. Вступительный экзамен в аспирантуру по кафедре органической химии предполагает
Перед подачей документов абитуриент представляет на кафедру органической химии печатные научные труды или реферат по специальности...
Загадки на уроках химии и внеклассных мероприятиях Загадки по органической химии iconЗакон Тициуса-Боде: загадки и объяснения
Загадки атмосферного электричества (источников, от богов-громовержцев до эфира и потенциалов атмо- и ионосферы)
Загадки на уроках химии и внеклассных мероприятиях Загадки по органической химии iconВопросы к коллоквиуму №2 по органической химии по темам: «Галогенпроизводные углеводородов Липиды» для студентов 1 – 2 курсов фвм и фтм
Вопросы к коллоквиуму №2 по органической химии по темам: «Галогенпроизводные углеводородов Липиды»
Разместите кнопку на своём сайте:
kk.convdocs.org



База данных защищена авторским правом ©kk.convdocs.org 2012-2017
обратиться к администрации
kk.convdocs.org
Главная страница